Системы умягчения воды

Жесткой воду делают карбонаты и гидрокарбонаты калия и магния, соли натрия, кальция, сульфатов, хлоридов и угольной кислоты. Гидрокарбонатные соли калия и магния вызывают только временную жесткость, а соли сульфатов и хлоридов, калия и магния определяют постоянную жесткость воды. Осадок — признак высокой концентрации в воде солей временной жесткости. Хлориды, сульфаты, калий – постоянная, трудноустранимая жесткость. При высоких концентрациях временной жесткости в воде встречается белый осадок вместе с накипью и пленкой на поверхности.

Щелочностью воды называют её способность нейтрализовать кислоты, растворенные в ней. На щелочность воды влияет содержание гидроксильных ионов и анионов слабых кислот.

Жесткость подземных вод всегда выше, чем у поверхностных.

Проходя через известняковые пласты, подземная вода растворяет содержащиеся в них минеральные вещества. Поэтому в неочищенной воде из скважин часто наблюдается осадок.

Вода из поверхностных источников (рек и озер) имеет низкую и даже нулевую жесткость

От уровня щелочности воды зависят обменные процессы, микрофлора кишечника, обогащение мозга кислородом и иммунитет человека, который её пьет. Большинство продуктов питания имеет кислую среду, а вода нормальной щелочности нейтрализует её.

При питье жесткой воды мы ощущаем горький вкус, она негативно сказывается на работе органов ЖКТ. Наиболее опасны нерастворимые соли жесткости, которые не выпадают осадком при кипячении, а накапливаются во внутренних органах человека.

Высокая жесткость воды портит бытовые приборы, трубы и краны, увеличивает расход порошка для стирки, портит волосы и кожу при мытье, поэтому жесткость воды хозяйственного (технического) назначения желательно иметь на уровне 1 мг-экв /л

Однако такая вода не полезна для питьевых целей, так как обеднена солями, необходимыми для организма человека. Благоприятное воздействие на человека по данным Всемирной Организации Здравоохранения оказывает вода с показателями жесткости 2-4 мг-экв /л.